distintas. A proposta foi a de elaborar um experimento prático, que venha unir as matérias de Química, Física e Geografia em torno de um objetivo central. O assunto base foi à eletrólise da água, que ocorre quando passamos uma corrente elétrica contínua por ela, desde que a
Prof. Dr. Sérgio A. S. Machado. São Carlos, 2020. - Introdução. eletrólise da água é uma maneira direta de obter hidrogênio e oxigênio no estado gasoso com elevado grau de pureza. Desses elementos aquele que apresenta maior aplicação prática é o hidrogênio, pois pode ser utilizado como, por exemplo, para hidrogenação de
Questão 95 da prova azul do segundo dia do Enem 2017. A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica
1-cuba de vidro 2-eletrodos de platina 1-fio de cobre 1-bateria 1-solução aquosa de sal de cozinha. a) faça um esquema do arranjo experimental que represente a eletrólise da solução aquosa de sal de cozinha; b) indique o cátodo, o ânodo e as suas polaridades; c) indique qual o gás produzido em cada eletrodo; d) escreva a equação que
Questões 03 sobre o Estudo das Pilhas: (UEL/2008) O município de Poços de Caldas, localizado no sul do Estado de Minas Gerais, é um importante centro turístico, mas tem, na produção do alumínio, extraído do mineral bauxita, um outro suporte econômico. A paisagem faz parte dos atrativos turísticos da região, embora afetada atualmente
Os estudantes também visualizaram. QGEC - Relatório 11 - Atividade; QGEC - Relatório 10 - Padronização de soluções ácidas e básicas; QGEC - Relatório 5 - (Experiência da verificação qualitativa de potencial de oxidação )
Considerando que a corrente elétrica aplicada foi de 2A e o tempo de eletrólise foi de 96540 segundos, calcule a quantidade de hidrogênio e oxigênio que seriam produzidos nas respectivas semi-reações de redução e oxidação da água, considerando a eletrólise ideal e a constante Faraday (F) como 96485 C/mol. (Massas atômicas: H = 1 g
EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA. 1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de
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a figura representa um experimento de eletrólise
